②2CO（g）+O 2 （g）=2CO 2 （g）△H= _ 556.0kJ?mol -1
③H 2 O（l）=H 2 O（g）△H=+44.0kJ?mol -1
依据热化学方程式和盖斯定律①-②-③×4得到CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO （g）+2H 2 O（l）△H= _ 447.8 kJ?mol -1 ；
故答案为：CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO （g）+2H 2 O（l）△H= _ 447.8 kJ?mol -1 ；
（2）甲醇燃料电池为电源电解法制取Fe（OH） 2 的实验装置，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，说明氢氧化亚铁在B电极附近生成，所以电极A为电解池的阳极，B为电解池的阴极，电源a为正极，电极反应为氧气得到电子得到电子发生还原反应，O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ；连接正极的A电极是铁，目的是铁做阳极失电子生成亚铁离子，和阴极生成的氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁；b为负极，连接电极B电极反应为：2H + +2 e - =H 2 ↑；
故答案为：正，O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ，Fe，2H + +2 e - =H 2 ↑（或2H 2 O+2e - =H 2 +2OH - ）；
（3）①CO（g）+H 2 O（g）?CO 2 （g）+H 2 （g），反应前后气体体积不变，起始量减少一半，平衡不动，应平衡时二氧化碳浓度为0.8mol/L，所以依据图表数据可知温度升高平衡状态向逆向进行，说明正反应是放热反应；
故答案为：放；
②CO（g）+H 2 O（g）?CO 2 （g）+H 2 （g）
起始量（mol）2 4 0 0
变化量（mol）1.6 1.6 1.6 1.6
平衡量（mol）0.4 2.4 1.6 1.6
实验1中，以v（H 2 ）表示的平均反应速率= 1.6mol 2L 5min =0.16mol/（L?min）；
故答案为：0.16mol/（L?min）；
③900°C平衡状态下平衡常数计算为
CO（g）+H 2 O（g）?CO 2 （g）+H 2 （g）
起始量（mol） 1 2 0 0
变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量（mol）0.6 1.6 0.4 0.4
K= c(C O 2 )c( H 2 ) c(CO)c( H 2 O) = 0.4mol 2L × 0.4mol 2L 0.6mol 2L × 1.6mol 2L =0.17
按CO（g）、H 2 O（g）、CO 2 （g） 和 H 2 （g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器
Qc= c(C O 2 )c( H 2 ) c(CO)c( H 2 O) = 0.6mol 2L × 0.8mol 2L 0.8mol 2L × 1mol 2L =0.6＞K
反应逆向进行，v（正）＜v（逆）
故答案为：＜；
④实验3跟实验2相比，达到相同的平衡状态，反应前后气体体积不变，反应速率增大，说明增大压强或加入催化剂符合，改变的条件可能是使用了催化剂；加大了压强；
故答案为：使用了催化剂；加大了压强；
